 #class/Ex-IV #wasserstoffatom

# Das Wasserstoff-Spektrum
![[Ex4_0423_Visible_spectrum_of_hydrogen.jpeg]]

Die Entdeckung, dass das Lichtspektrum, welches von kreisenden [[Elektron]]en um den Atomkern emittiert wird, nicht kontinuierlich, sondern diskret ist, revolutionierte unser Verständnis der Atomstruktur. Diese Erkenntnis, zuerst durch *Johann Jakob Balmer* 1885 mit der nach ihm benannten Balmer-Formel formalisiert, offenbarte, dass die emittierten Spektrallinien spezifische Wellenlängen aufweisen:
$$\lambda = G \frac{n_1^2}{n_1^2 - 4}, \quad n_1 = 3, 4, 5, \dots$$

Rydberg erweiterte diese Betrachtung und entwickelte eine Formel, die es ermöglicht, die Wellenlängen aller bekannten Serien des Wasserstoff-Spektrums zu berechnen:
$$\frac{1}{\lambda} = R_H \left(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2}\right), \quad n > 2$$
Die Rydberg-Konstante, $$R_H = \pu{10973731.568160+-0.000021 per m},$$ wurde experimentell bestätigt und ist ein fundamentaler Wert in der Atomphysik.

Weitere Untersuchungen brachten die Lyman-Serie im UV-Bereich und die Paschen-Serie im IR-Bereich zum Vorschein, die analog durch die *Rydberg-Formel* beschrieben werden, und unterstreichen die diskreten Energieniveaus und spezifischen Übergänge innerhalb des Atoms.

# Franck-Hertz-Versuch
![[Franck-Hertz-Versuch]]

Wie bildet sich jedoch diese Quantisierung genau aus?

![[Atommodelle]]


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